Глава 15. Резюме (Summary)¶
15.1 Осаждение и растворение¶
Константа равновесия для равновесия, включающего осаждение или растворение малорастворимого ионного твёрдого вещества, называется произведением растворимости \(K_{sp}\) этого вещества. Для гетерогенного равновесия с участием малорастворимого твёрдого вещества \(\ce{M_pX_q}\) и его ионов \(\ce{M^{m+}}\) и \(\ce{X^{n-}}\):
выражение произведения растворимости имеет вид:
Произведение растворимости малорастворимого электролита можно рассчитать по его растворимости; и наоборот — его растворимость может быть рассчитана из \(K_{sp}\) при условии, что единственная значимая реакция, происходящая при растворении твёрдого вещества, — это образование его ионов.
Малорастворимый электролит начинает осаждаться, когда величина реакционного отношения для реакции растворения превышает величину произведения растворимости. Осаждение продолжается до тех пор, пока реакционное отношение не сравняется с произведением растворимости.
15.2 Кислоты и основания по Льюису¶
Кислота Льюиса — это частица, способная принять электронную пару, а основание Льюиса — частица, у которой имеется электронная пара, доступная для передачи кислоте Льюиса. Комплексные ионы являются примерами кислотно-основных аддуктов Льюиса; они состоят из центральных атомов или ионов металлов, играющих роль кислот Льюиса, связанных с молекулами или ионами, называемыми лигандами, которые играют роль оснований Льюиса. Константа равновесия реакции между ионом металла и лигандами, дающей комплексный ион, называется константой образования; для обратной реакции она называется константой диссоциации.
15.3 Сопряжённые равновесия¶
Системы, включающие два или более химических равновесия, имеющих один или несколько общих исходных веществ или продуктов, называются сопряжёнными равновесиями. Распространёнными примерами сопряжённых равновесий являются повышенная растворимость некоторых соединений в кислотных растворах (сопряжённые равновесия растворения и нейтрализации) и в растворах, содержащих лиганды (сопряжённые равновесия растворения и комплексообразования). Для описания таких систем и проведения расчётов в них можно применять равновесные методы, рассмотренные в предыдущих главах.