Глава 15. Ключевые термины и уравнения¶
Ключевые термины¶
эффект общего иона(common ion effect)- влияние на равновесие, возникающее при добавлении к раствору вещества, имеющего общий ион с уже растворённой частицей; приводит к уменьшению растворимости ионного соединения или к снижению степени ионизации слабой кислоты либо слабого основания.
комплексный ион(complex ion)- ион, состоящий из центрального атома, к которому через донорно-акцепторные (координационные) связи присоединены окружающие молекулы или ионы, называемые лигандами.
донорно-акцепторная (координационная) связь(coordinate covalent bond, dative bond)- ковалентная связь, в которой оба обобществляемых электрона предоставлены одним и тем же атомом.
сопряжённые равновесия(coupled equilibria)- система, в которой одновременно устанавливаются два или более равновесных процесса, имеющих общий реагент или продукт.
константа диссоциации ($K_d$)(dissociation constant)- константа равновесия реакции разложения комплексного иона на составляющие его частицы.
константа образования ($K_f$)(formation constant, stability constant)- константа равновесия реакции образования комплексного иона из его составляющих частиц.
кислота Льюиса(Lewis acid)- любая частица, способная принять пару электронов и образовать донорно-акцепторную (координационную) связь.
аддукт Льюиса (кислотно-основный)(Lewis acid-base adduct)- соединение или ион, в которых между кислотой Льюиса и основанием Льюиса возникает донорно-акцепторная (координационная) связь.
кислотно-основная химия Льюиса(Lewis acid-base chemistry)- реакции, связанные с образованием донорно-акцепторных (координационных) связей.
основание Льюиса(Lewis base)- любая частица, способная отдать пару электронов и образовать донорно-акцепторную (координационную) связь.
лиганд(ligand)- молекула или ион, выступающие основанием Льюиса при образовании комплексного иона; присоединяются к центральному атому комплекса.
молярная растворимость(molar solubility)- растворимость соединения, выраженная в единицах моль на литр (моль/л).
избирательное (селективное) осаждение(selective precipitation)- приём, при котором ионы разделяют, пользуясь различием в их растворимости в присутствии данного осаждающего реагента.
произведение растворимости ($K_{sp}$)(solubility product constant)- константа равновесия растворения ионного соединения.
Ключевые уравнения¶
Для малорастворимого ионного соединения \(\ce{M_{\mathit{p}}X_{\mathit{q}}}\) растворение описывается равновесием
\[
\ce{M_{\mathit{p}}X_{\mathit{q}}(s) <=> \mathit{p}\,M^{\mathit{m}+}(aq) + \mathit{q}\,X^{\mathit{n}-}(aq)}
\]
а выражение для произведения растворимости имеет вид
\[
K_{sp} = [\ce{M^{\mathit{m}+}}]^{\mathit{p}}\,[\ce{X^{\mathit{n}-}}]^{\mathit{q}}
\]