Глава 3. Упражнения

3.1 Электромагнитная энергия

1. Свет, производимый красной неоновой вывеской, возникает из-за испускания света возбуждёнными атомами неона. Качественно опишите спектр, который получится при пропускании света неоновой лампы через призму.

2. FM-радиостанция, расположенная на отметке \(103{,}1\) FM-диапазона, ведёт вещание на частоте \(1{,}031 \times 10^{8}\ \text{с}^{-1}\) (\(103{,}1\) МГц). Какова длина этих радиоволн в метрах?

3. Радиостанция FM-95 ведёт вещание на частоте \(9{,}51 \times 10^{7}\ \text{с}^{-1}\) (\(95{,}1\) МГц). Какова длина этих радиоволн в метрах?

4. Яркая фиолетовая линия наблюдается при \(435{,}8\) нм в спектре излучения паров ртути. Какое количество энергии в джоулях должен выделить электрон в атоме ртути, чтобы родить фотон этого света?

5. Свет с длиной волны \(614{,}5\) нм выглядит оранжевым. Какова энергия в джоулях на один фотон этого оранжевого света? Какова эта энергия в эВ (\(1\ \text{эВ} = 1{,}602 \times 10^{-19}\ \text{Дж}\))?

6. Нагретые атомы лития испускают фотоны света с энергией \(2{,}961 \times 10^{-19}\ \text{Дж}\). Рассчитайте частоту и длину волны одного такого фотона. Чему равна суммарная энергия в \(1\) моле таких фотонов? Какого цвета испускаемый свет?

7. Фотон света, произведённый хирургическим лазером, имеет энергию \(3{,}027 \times 10^{-19}\ \text{Дж}\). Рассчитайте частоту и длину волны фотона. Чему равна суммарная энергия в \(1\) моле фотонов? Какого цвета испускаемый свет?

8. При нагревании ионов рубидия до высокой температуры в его линейчатом спектре наблюдаются две линии с длинами волн (a) \(7{,}9 \times 10^{-7}\ \text{м}\) и (b) \(4{,}2 \times 10^{-7}\ \text{м}\). Каковы частоты этих двух линий? Какого цвета свет, который мы видим при нагревании соединения рубидия?

9. В спектре испускания цезия содержатся две линии с частотами (a) \(3{,}45 \times 10^{14}\ \text{Гц}\) и (b) \(6{,}53 \times 10^{14}\ \text{Гц}\). Каковы длины волн и энергии фотонов этих двух линий? Какого цвета эти линии?

10. Фотоны инфракрасного излучения ответственны за значительную часть тепла, которое мы чувствуем, держа руки перед огнём. Эти фотоны также нагревают и другие предметы. Сколько инфракрасных фотонов с длиной волны \(1{,}5 \times 10^{-6}\ \text{м}\) должна поглотить вода, чтобы нагреть чашку воды (\(175\) г) от \(25{,}0\ \text{°C}\) до \(40\ \text{°C}\)?

11. Одно из рентгеновских устройств, используемых в стоматологическом кабинете, испускает рентгеновские лучи с длиной волны \(2{,}090 \times 10^{-11}\ \text{м}\). Какова энергия в джоулях и частота этого рентгеновского излучения?

12. Глаза некоторых рептилий передают в мозг единый зрительный сигнал, когда зрительные рецепторы поглощают фотоны с длиной волны \(850\) нм. Если для срабатывания сигнала требуется суммарная энергия \(3{,}15 \times 10^{-14}\ \text{Дж}\), то каково минимальное число фотонов, которые должны попасть на рецептор?

13. Цветные RGB-телевизоры и компьютерные дисплеи на электронно-лучевых трубках получают цвета смешением красного, зелёного и синего света. Если посмотреть на экран через лупу, можно увидеть, как отдельные точки включаются и гаснут по мере смены цветов. Пользуясь спектром видимого света, определите приблизительную длину волны каждого из этих цветов. Какова частота и энергия фотона каждого из этих цветов?

14. Ответьте на следующие вопросы о лазере Blu-ray. (a) Лазер в проигрывателе Blu-ray имеет длину волны \(405\) нм. В какой области электромагнитного спектра лежит это излучение? Какова его частота? (b) Лазер Blu-ray имеет мощность \(5\) милливатт (\(1\ \text{Вт} = 1\ \text{Дж}\cdot\text{с}^{-1}\)). Сколько фотонов света производит лазер за \(1\) час? © Идеальное разрешение проигрывателя, использующего лазер (например, проигрывателя Blu-ray), которое определяет, насколько близко могут располагаться данные на компакт-диске, задаётся формулой: разрешение \(= 0{,}60\,(\lambda/\mathrm{NA})\), где \(\lambda\) — длина волны лазера, а \(\mathrm{NA}\) — числовая апертура. Числовая апертура — мера размера светового пятна на диске; чем больше \(\mathrm{NA}\), тем меньше пятно. В типичной системе Blu-ray \(\mathrm{NA} = 0{,}95\). Если в проигрывателе Blu-ray используется лазер \(405\) нм, на каком наименьшем расстоянии можно хранить информацию на Blu-ray-диске? (d) Плотность записи на Blu-ray-диске с лазером \(405\) нм составляет \(1{,}5 \times 10^{7}\ \text{бит}\cdot\text{мм}^{-2}\). Внешний диаметр диска равен \(120\) мм, диаметр отверстия — \(15\) мм. Сколько битов данных может содержать диск? Если Blu-ray-диск вмещает \(9\,400\,000\) страниц текста, сколько битов данных нужно для одной набранной страницы? (Подсказка: определите площадь диска, доступную для хранения данных. Площадь круга равна \(A = \pi r^{2}\), где радиус \(r\) равен половине диаметра.)

15. Какова пороговая частота для металлического натрия, если фотон с частотой \(6{,}66 \times 10^{14}\ \text{с}^{-1}\) выбивает электрон с кинетической энергией \(7{,}74 \times 10^{-20}\ \text{Дж}\)? Будет ли наблюдаться фотоэффект, если натрий осветить оранжевым светом?

3.2 Модель Бора

1. Почему электрон в боровском атоме водорода связан слабее, когда его квантовое число равно \(3\), чем когда оно равно \(1\)?

2. Что означает утверждение, что энергия электронов в атоме квантована?

3. Пользуясь моделью Бора, определите энергию в джоулях, необходимую для ионизации атома водорода, находящегося в основном состоянии. Покажите расчёты.

4. Электронвольт (эВ) — удобная единица энергии для выражения величин атомного масштаба. Это количество энергии, которое получает электрон при разности потенциалов \(1\) вольт; \(1\ \text{эВ} = 1{,}602 \times 10^{-19}\ \text{Дж}\). С помощью модели Бора определите энергию в электронвольтах фотона, образующегося при переходе электрона в атоме водорода с орбиты \(n = 5\) на орбиту \(n = 2\). Покажите расчёты.

5. С помощью модели Бора определите минимально возможную энергию в джоулях для электрона в ионе \(\ce{Li^{2+}}\).

6. С помощью модели Бора определите минимально возможную энергию для электрона в ионе \(\ce{He+}\).

7. С помощью модели Бора определите энергию электрона с \(n = 6\) в атоме водорода.

8. С помощью модели Бора определите энергию электрона с \(n = 8\) в атоме водорода.

9. На каком расстоянии в ангстремах (\(1\ \text{ангстрем} = 1 \times 10^{-10}\ \text{м}\)) от ядра в атоме водорода находится электрон, если его энергия равна \(-8{,}72 \times 10^{-20}\ \text{Дж}\)?

10. Каков радиус в ангстремах орбитали электрона с \(n = 8\) в атоме водорода?

11. С помощью модели Бора определите энергию в джоулях фотона, образующегося при переходе электрона в ионе \(\ce{He+}\) с орбиты \(n = 5\) на орбиту \(n = 2\).

12. С помощью модели Бора определите энергию в джоулях фотона, образующегося при переходе электрона в ионе \(\ce{Li^{2+}}\) с орбиты \(n = 2\) на орбиту \(n = 1\).

13. Рассмотрите большое число атомов водорода с электронами, случайно распределёнными по орбитам \(n = 1\), \(2\), \(3\) и \(4\). (a) Сколько различных длин волн света испускают эти атомы при переходах электронов на более низкоэнергетические орбиты? (b) Рассчитайте наименьшую и наибольшую энергии света, возникающего при переходах из пункта (a). © Рассчитайте частоты и длины волн света, возникающего при переходах из пункта (b).

14. Чем сходны модели атома Бора и Резерфорда? Чем они различаются?

15. Здесь показаны спектры водорода и кальция.

    Что вызывает линии в этих спектрах? Почему цвета линий разные? Предложите объяснение тому, что спектр кальция сложнее спектра водорода.

3.3 Развитие квантовой теории

1. Чем сходны модель Бора и квантово-механическая модель атома водорода? Чем они различаются?

2. Каковы разрешённые значения каждого из четырёх квантовых чисел: \(n\), \(\ell\), \(m_\ell\) и \(m_s\)?

3. Опишите свойства электрона, связанные с каждым из четырёх квантовых чисел: \(n\), \(\ell\), \(m_\ell\) и \(m_s\).

4. Ответьте на следующие вопросы. (a) Не используя квантовых чисел, опишите различия между оболочками, подоболочками и орбиталями атома. (b) Чем различаются квантовые числа оболочек, подоболочек и орбиталей атома?

5. Определите подоболочку, на которой находятся электроны со следующими квантовыми числами: (a) \(n = 2\), \(\ell = 1\); (b) \(n = 4\), \(\ell = 2\); © \(n = 6\), \(\ell = 0\).

6. В каких из подоболочек, описанных в предыдущем упражнении, содержатся вырожденные орбитали? Сколько вырожденных орбиталей в каждой?

7. Определите подоболочку, на которой находятся электроны со следующими квантовыми числами: (a) \(n = 3\), \(\ell = 2\); (b) \(n = 1\), \(\ell = 0\); © \(n = 4\), \(\ell = 3\).

8. В каких из подоболочек, описанных в предыдущем упражнении, содержатся вырожденные орбитали? Сколько вырожденных орбиталей в каждой?

9. Изобразите граничную поверхность \(p_x\)- и \(p_y\)-орбиталей. Обязательно покажите и подпишите оси.

10. Изобразите \(p_x\)- и \(d_{xz}\)-орбитали. Обязательно покажите и подпишите оси.

11. Рассмотрите орбитали, показанные здесь в виде контуров.

    (a) Каково максимальное число электронов, которое может содержать орбиталь типа (x)? Типа (y)? Типа (z)? (b) Сколько орбиталей типа (x) есть в оболочке с \(n = 2\)? Сколько типа (y)? Сколько типа (z)? © Запишите набор квантовых чисел для электрона на орбитали типа (x) в оболочке с \(n = 4\). На орбитали типа (y) в оболочке с \(n = 2\). На орбитали типа (z) в оболочке с \(n = 3\). (d) Каково наименьшее возможное значение \(n\) для орбитали типа (x)? Типа (y)? Типа (z)? (e) Каковы возможные значения \(\ell\) и \(m_\ell\) для орбитали типа (x)? Типа (y)? Типа (z)?

12. Сформулируйте принцип неопределённости Гейзенберга. Кратко опишите, что из него следует.

13. Сколько электронов могло бы поместиться во второй оболочке атома, если бы спиновое квантовое число \(m_s\) могло принимать три значения, а не два? (Подсказка: примите во внимание принцип запрета Паули.)

14. Какие из следующих уравнений описывают корпускулярное поведение? Какие — волновое? Описывает ли какое-нибудь из них оба типа поведения? Объясните выбор. (a) \(c = \lambda\nu\); (b) \(E = \dfrac{mv^{2}}{2}\); © \(\lambda = \dfrac{h}{mv}\); (d) \(E = h\nu\); (e) \(\Delta x \cdot \Delta p \geq \dfrac{h}{4\pi}\).

15. Запишите набор квантовых чисел для каждого из электронов с \(n = 4\) в атоме \(\ce{Se}\).

3.4 Электронное строение атомов (электронные конфигурации)

1. Прочитайте этикетки нескольких коммерческих продуктов и найдите одноатомные ионы как минимум четырёх переходных элементов, содержащихся в них. Запишите полные электронные конфигурации этих катионов.

2. Прочитайте этикетки нескольких коммерческих продуктов и найдите одноатомные ионы как минимум шести элементов главных групп, содержащихся в них. Запишите полные электронные конфигурации этих катионов и анионов.

3. Используя полное обозначение подоболочек (не сокращённое, \(\ce{1s^2 2s^2 2p^6}\) и так далее), предскажите электронную конфигурацию каждого из следующих атомов: (a) \(\ce{C}\); (b) \(\ce{P}\); © \(\ce{V}\); (d) \(\ce{Sb}\); (e) \(\ce{Sm}\).

4. Используя полное обозначение подоболочек (\(\ce{1s^2 2s^2 2p^6}\) и так далее), предскажите электронную конфигурацию каждого из следующих атомов: (a) \(\ce{N}\); (b) \(\ce{Si}\); © \(\ce{Fe}\); (d) \(\ce{Te}\); (e) \(\ce{Tb}\).

5. Является ли запись \(\ce{1s^2 2s^2 2p^6}\) обозначением макроскопического или микроскопического свойства элемента? Поясните.

6. Какие дополнительные сведения нужны, чтобы ответить на вопрос: «У какого иона электронная конфигурация \(\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6}\)»?

7. Нарисуйте диаграмму орбиталей валентной оболочки для каждого из следующих атомов: (a) \(\ce{C}\); (b) \(\ce{P}\); © \(\ce{V}\); (d) \(\ce{Sb}\); (e) \(\ce{Ru}\).

8. Используйте диаграмму орбиталей для описания электронной конфигурации валентной оболочки каждого из следующих атомов: (a) \(\ce{N}\); (b) \(\ce{Si}\); © \(\ce{Fe}\); (d) \(\ce{Te}\); (e) \(\ce{Mo}\).

9. Используя полное обозначение подоболочек (\(\ce{1s^2 2s^2 2p^6}\) и так далее), предскажите электронные конфигурации следующих ионов: (a) \(\ce{N^{3-}}\); (b) \(\ce{Ca^{2+}}\); © \(\ce{S-}\); (d) \(\ce{Cs^{2+}}\); (e) \(\ce{Cr^{2+}}\); (f) \(\ce{Gd^{3+}}\).

10. У какого атома электронная конфигурация \(\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^2}\)?

11. У какого атома электронная конфигурация \(\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2}\)?

12. У какого иона с зарядом \(+1\) электронная конфигурация \(\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6}\)? У какого иона с зарядом \(-2\) такая же конфигурация?

13. У какого из следующих атомов всего три валентных электрона: \(\ce{Li}\), \(\ce{B}\), \(\ce{N}\), \(\ce{F}\), \(\ce{Ne}\)?

14. У какого из следующих атомов два неспаренных электрона? (a) \(\ce{Mg}\); (b) \(\ce{Si}\); © \(\ce{S}\); (d) одновременно \(\ce{Mg}\) и \(\ce{S}\); (e) одновременно \(\ce{Si}\) и \(\ce{S}\).

15. У какого атома следует ожидать наполовину заполненную \(6p\)-подоболочку?

16. У какого атома следует ожидать наполовину заполненную \(4s\)-подоболочку?

17. В одной из областей Австралии скот плохо набирал вес, несмотря на наличие подходящего корма. Расследование показало, что причиной служит недостаток кобальта в почве. Кобальт образует катионы в двух степенях окисления: \(\ce{Co^{2+}}\) и \(\ce{Co^{3+}}\). Запишите электронные конфигурации этих двух катионов.

18. Таллий использовался как яд в детективе Агаты Кристи «Конь блед». Таллий имеет две возможные катионные формы: \(+1\) и \(+3\). Соединения \(+1\) более устойчивы. Запишите электронную конфигурацию катиона \(\ce{Tl+}\).

19. Запишите электронные конфигурации для следующих атомов или ионов: (a) \(\ce{B^{3+}}\); (b) \(\ce{O-}\); © \(\ce{Cl^{3+}}\); (d) \(\ce{Ca^{2+}}\); (e) \(\ce{Ti}\).

20. Кобальт-60 и иод-131 — радиоактивные изотопы, широко используемые в ядерной медицине. Сколько протонов, нейтронов и электронов в атомах этих изотопов? Запишите полную электронную конфигурацию каждого изотопа.

21. Запишите набор квантовых чисел для каждого из электронов с \(n = 3\) в атоме \(\ce{Sc}\).

3.5 Периодическое изменение свойств элементов

1. Опираясь на положение в периодической таблице, предскажите, какой атомный радиус наименьший: \(\ce{Mg}\), \(\ce{Sr}\), \(\ce{Si}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{I}\).

2. Опираясь на положение в периодической таблице, предскажите, какой атомный радиус наибольший: \(\ce{Li}\), \(\ce{Rb}\), \(\ce{N}\), \(\ce{F}\), \(\ce{I}\).

3. Опираясь на положение в периодической таблице, предскажите, у кого наибольшая первая энергия ионизации: \(\ce{Mg}\), \(\ce{Ba}\), \(\ce{B}\), \(\ce{O}\), \(\ce{Te}\).

4. Опираясь на положение в периодической таблице, предскажите, у кого наименьшая первая энергия ионизации: \(\ce{Li}\), \(\ce{Cs}\), \(\ce{N}\), \(\ce{F}\), \(\ce{I}\).

5. Опираясь на положение в периодической таблице, расположите следующие атомы в порядке возрастания первой энергии ионизации: \(\ce{F}\), \(\ce{Li}\), \(\ce{N}\), \(\ce{Rb}\).

6. Опираясь на положение в периодической таблице, расположите следующие атомы в порядке возрастания первой энергии ионизации: \(\ce{Mg}\), \(\ce{O}\), \(\ce{S}\), \(\ce{Si}\).

7. Атомы какой группы периодической таблицы имеют электронную конфигурацию валентной оболочки \(ns^{2}np^{3}\)?

8. Атомы какой группы периодической таблицы имеют электронную конфигурацию валентной оболочки \(ns^{2}\)?

9. Опираясь на положение в периодической таблице, расположите следующие атомы в порядке возрастания радиуса: \(\ce{Mg}\), \(\ce{Ca}\), \(\ce{Rb}\), \(\ce{Cs}\).

10. Опираясь на положение в периодической таблице, расположите следующие атомы в порядке возрастания радиуса: \(\ce{Sr}\), \(\ce{Ca}\), \(\ce{Si}\), \(\ce{Cl}\).

11. Опираясь на положение в периодической таблице, расположите следующие ионы в порядке возрастания радиуса: \(\ce{K+}\), \(\ce{Ca^{2+}}\), \(\ce{Al^{3+}}\), \(\ce{Si^{4+}}\).

12. Расположите следующие ионы в порядке возрастания радиуса: \(\ce{Li+}\), \(\ce{Mg^{2+}}\), \(\ce{Br-}\), \(\ce{Te^{2-}}\).

13. Какой атом и/или ион изоэлектронны с \(\ce{Br+}\): \(\ce{Se^{2+}}\), \(\ce{Se}\), \(\ce{As-}\), \(\ce{Kr}\), \(\ce{Ga^{3+}}\), \(\ce{Cl-}\)?

14. Какие из следующих атомов и ионов изоэлектронны с \(\ce{S^{2+}}\): \(\ce{Si^{4+}}\), \(\ce{Cl^{3+}}\), \(\ce{Ar}\), \(\ce{As^{3+}}\), \(\ce{Si}\), \(\ce{Al^{3+}}\)?

15. Сравните числа протонов и электронов в каждом ионе и расположите следующие ионы в порядке возрастания радиуса: \(\ce{As^{3-}}\), \(\ce{Br-}\), \(\ce{K+}\), \(\ce{Mg^{2+}}\).

16. Из пяти элементов \(\ce{Al}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{I}\), \(\ce{Na}\), \(\ce{Rb}\) у какого наиболее экзотермическая реакция? (E обозначает атом.) Как называется энергия этой реакции? (Подсказка: указанный процесс не соответствует сродству к электрону.)

17. Из пяти элементов \(\ce{Sn}\), \(\ce{Si}\), \(\ce{Sb}\), \(\ce{O}\), \(\ce{Te}\) у какого наиболее эндотермическая реакция? (E обозначает атом.) Как называется энергия этой реакции?

18. Ионные радиусы ионов \(\ce{S^{2-}}\), \(\ce{Cl-}\) и \(\ce{K+}\) равны \(184\), \(181\) и \(138\) пм соответственно. Объясните, почему эти ионы имеют разные размеры, хотя и содержат одинаковое число электронов.

19. У какого атома главной группы следует ожидать наименьшую вторую энергию ионизации?

20. Объясните, почему \(\ce{Al}\) относится к 13-й группе, а не к 3-й?

3.6 Периодическая таблица

1. С помощью периодической таблицы классифицируйте каждый из следующих элементов как металл или неметалл и далее как элемент главной группы (представительный), переходный металл или внутренний переходный металл: (a) уран; (b) бром; © стронций; (d) неон; (e) золото; (f) америций; (g) родий; (h) сера; (i) углерод; (j) калий.

2. С помощью периодической таблицы классифицируйте каждый из следующих элементов как металл или неметалл и далее как элемент главной группы (представительный), переходный металл или внутренний переходный металл: (a) кобальт; (b) европий; © иод; (d) индий; (e) литий; (f) кислород; (g) кадмий; (h) тербий; (i) рений.

3. С помощью периодической таблицы укажите самого лёгкого представителя каждой из следующих групп: (a) благородные газы; (b) щёлочноземельные металлы; © щелочные металлы; (d) халькогены.

4. С помощью периодической таблицы укажите самого тяжёлого представителя каждой из следующих групп: (a) щелочные металлы; (b) халькогены; © благородные газы; (d) щёлочноземельные металлы.

5. С помощью периодической таблицы приведите название и символ для каждого из следующих элементов: (a) благородный газ в том же периоде, что и германий; (b) щёлочноземельный металл в том же периоде, что и селен; © галоген в том же периоде, что и литий; (d) халькоген в том же периоде, что и кадмий.

6. С помощью периодической таблицы приведите название и символ для каждого из следующих элементов: (a) галоген в том же периоде, что и щелочной металл с \(11\) протонами; (b) щёлочноземельный металл в том же периоде, что и нейтральный благородный газ с \(18\) электронами; © благородный газ в том же ряду, что и изотоп с \(30\) нейтронами и \(25\) протонами; (d) благородный газ в том же периоде, что и золото.

7. Запишите символ для каждого из следующих нейтральных изотопов. Укажите атомный номер и массовое число каждого. (a) щелочной металл с \(11\) протонами и массовым числом \(23\); (b) благородный газ с \(75\) нейтронами в ядре и \(54\) электронами в нейтральном атоме; © изотоп с \(33\) протонами и \(40\) нейтронами в ядре; (d) щёлочноземельный металл с \(88\) электронами и \(138\) нейтронами.

8. Запишите символ для каждого из следующих нейтральных изотопов. Укажите атомный номер и массовое число каждого. (a) халькоген с массовым числом \(125\); (b) галоген, у которого самый долгоживущий изотоп радиоактивен; © благородный газ, используемый в осветительной технике, с \(10\) электронами и \(10\) нейтронами; (d) самый лёгкий щелочной металл с тремя нейтронами.

3.7 Ионные и молекулярные соединения

1. С помощью периодической таблицы предскажите, какие из следующих хлоридов являются ионными, а какие — ковалентными: \(\ce{KCl}\), \(\ce{NCl3}\), \(\ce{ICl}\), \(\ce{MgCl2}\), \(\ce{PCl5}\) и \(\ce{CCl4}\).

2. С помощью периодической таблицы предскажите, какие из следующих хлоридов являются ионными, а какие — ковалентными: \(\ce{SiCl4}\), \(\ce{PCl3}\), \(\ce{CaCl2}\), \(\ce{CsCl}\), \(\ce{CuCl2}\) и \(\ce{CrCl3}\).

3. Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным. Если ионное — запишите символы ионов: (a) \(\ce{NF3}\); (b) \(\ce{BaO}\); © \(\ce{(NH4)2CO3}\); (d) \(\ce{Sr(H2PO4)2}\); (e) \(\ce{IBr}\); (f) \(\ce{Na2O}\).

4. Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным; если ионное — запишите символы ионов: (a) \(\ce{KClO4}\); (b) \(\ce{Mg(C2H3O2)2}\); © \(\ce{H2S}\); (d) \(\ce{Ag2S}\); (e) \(\ce{N2Cl4}\); (f) \(\ce{Co(NO3)2}\).

5. Для каждой из следующих пар ионов запишите символ формулы соединения, которое они образуют. (a) \(\ce{Ca^{2+}}\), \(\ce{S^{2-}}\); (b) \(\ce{NH4+}\), \(\ce{SO4^{2-}}\); © \(\ce{Al^{3+}}\), \(\ce{Br-}\); (d) \(\ce{Na+}\), \(\ce{HPO4^{2-}}\); (e) \(\ce{Mg^{2+}}\), \(\ce{PO4^{3-}}\).

6. Для каждой из следующих пар ионов запишите символ формулы соединения, которое они образуют. (a) \(\ce{K+}\), \(\ce{O^{2-}}\); (b) \(\ce{NH4+}\), \(\ce{PO4^{3-}}\); © \(\ce{Al^{3+}}\), \(\ce{O^{2-}}\); (d) \(\ce{Na+}\), \(\ce{CO3^{2-}}\); (e) \(\ce{Ba^{2+}}\), \(\ce{PO4^{3-}}\).